બોહર મોડેલની નિષ્ફળતાના કારણો આપો.

Vedclass pdf generator app on play store
Vedclass iOS app on app store
(N/A) બોહર મોડેલ નીચેના કારણોસર નિષ્ફળ જાય છે:
$1$. તે ઇલેક્ટ્રોનને વીજભારિત કણ તરીકે ગણે છે અને ઇલેક્ટ્રોનના તરંગ સ્વભાવને અવગણે છે.
$2$. તે ધારે છે કે ઇલેક્ટ્રોન ચોક્કસ વર્તુળાકાર કક્ષામાં ફરે છે. હાઇઝનબર્ગના અનિશ્ચિતતાના સિદ્ધાંત મુજબ,ઇલેક્ટ્રોનનું ચોક્કસ સ્થાન અને ચોક્કસ વેગ એકસાથે નક્કી કરવું અશક્ય છે.
$3$. આ મોડેલ દ્રવ્યના દ્વૈત સ્વભાવને અવગણે છે અને હાઇઝનબર્ગના અનિશ્ચિતતાના સિદ્ધાંતનો વિરોધાભાસ કરે છે. પરિણામે,તેને બહુ-ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા પરમાણુઓ માટે વિસ્તૃત કરી શકાતું નથી.

Explore More

Similar Questions

જ્યારે હાઇડ્રોજન પરમાણુનો ઇલેક્ટ્રોન ઊંચી ઉર્જાવાળી કક્ષામાંથી $L$ કક્ષા $(n=2)$ માં પાછો ફરે છે,ત્યારે આપણને વર્ણપટમાં રેખાઓની શ્રેણી મળે છે. આ શ્રેણીને શું કહેવામાં આવે છે?

બોહરના સિદ્ધાંત મુજબ,
$E_{n} = \text{કુલ ઉર્જા}, K_{n} = \text{ગતિ ઉર્જા}, V_{n} = \text{સ્થિતિ ઉર્જા}, r_{n} = n^{\text{મી}} \text{ કક્ષાની ત્રિજ્યા}$
નીચેનાને જોડો:
કોલમ $I$ કોલમ $II$
$A$. $V_{n} / K_{n} = ?$ $P$. $0$
$B$. જો $n^{\text{મી}} \text{ કક્ષાની ત્રિજ્યા } \propto E_{n}^{x}, x = ?$ $Q$. $-1$
$C$. સૌથી નીચી કક્ષામાં કોણીય વેગમાન $R$. $-2$
$D$. $1/r_{n} \propto Z^{y}, y = ?$ $S$. $1$

હાઇડ્રોજન પરમાણુની પ્રથમ ચાર બોહર કક્ષાઓમાંથી બેની ત્રિજ્યાનો ગુણોત્તર $1 : 4$ છે. તેમની વચ્ચેનો ઉર્જા તફાવત કેટલો હોઈ શકે?

$He^{+}$ ની બીજી કક્ષામાં અને $B^{4+}$ ની ત્રીજી કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનના વેગનો ગુણોત્તર કેટલો થાય?

$Bohr$ ના પરમાણુ મોડેલ વિશે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું નથી?

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo